亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10

亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10作文晒幸福

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分析(1)亚硝酸的性质和硝酸很类似,具有氧化性,将负一价I氧化成碘单质;(2)亚硝酸铵易溶于水,属于强电解质,在水溶液里完全电离;(3)亚硝酸属于弱酸,NO2-水解,加热促进...

分析 (1)亚硝酸的性质和硝酸很类似,具有氧化性,将负一价I氧化成碘单质;
(2)亚硝酸铵易溶于水,属于强电解质,在水溶液里完全电离;
(3)亚硝酸属于弱酸,NO2-水解,加热促进水解;
(4)弱酸电离常数越大,酸性越强,其酸根离子水解程度越小;
(5)亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度,铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度.

解答 解:(1)亚硝酸的性质和硝酸很类似,具有氧化性,将负一价I氧化成碘单质,反应方程式为2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O,
故答案为:2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O;负一价I;
(2)亚硝酸铵属于强电解质,在水溶液里完全电离,易溶于水,不能写成固体形式,其电离方程式为NH4NO2→NH4++NO2-,故答案为:a;
(3)亚硝酸属于弱酸,亚硝酸钠溶液水解,NO2-水解呈碱性,水解是一个吸热过程,升高温度,促进其水解,碱性增强,
故答案为:增大;NO2-水解呈碱性,水解是一个吸热过程,升高温度,促进其水解,碱性增强;
(4)由亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4,H2CO₃的Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.61×10-11,可判断水解程度大小顺序为CO32->NO2-,水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系为[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-],
故答案为:[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-];
(5)已知在25℃时,一水合氨的Ki=1.8×10-5,亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4,所以亚硝酸的电离程度大于一水合氨的电离程度,则铵根离子的水解程度大于亚硝酸根离子的程度,根据越弱越水解,铵根离子的水解程度大,所以最后所得溶液为酸性,在滴加的过程中pH减小,铵根离子的物质的量在逐渐减小,水的电离程度始终在逐渐增大,最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等,
故答案为:酸性;cd.

点评 本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离、弱电解质的水解等知识点,侧重考查学生对知识的迁移应用.注意信息的理解和综合应用.

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